题目内容

7．3717Cl-中含有的电子数是（　　）
A．17B．18C．20D．37

分析 氯原子得到电子形成氯离子，据此解答．

解答 解：氯原子得到电子形成氯离子，阴离子的电子数等于阴离子原子所具有的电子数+该离子所带的电荷数=17+1=18．
故选B．

点评 本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，注意阴离子的电子数=阴离子原子所具有的电子数+该离子所带的电荷数．

练习册系列答案
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17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是3mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反应的离子方程式．
18．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCl+NH3═NH4Cl
15．在一密闭容器中，aA（g）+bB（g）?cC（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则下列说法正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质C的质量分数增加了D．a+b＜c
2．下列对NaCl的分类正确的是（　　）
A．混合物B．化合物C．氧化物D．有机物
12．下列选项中互为同位素的是（　　）
A．H2OB．H2O2C．11H、21HD．1940Ca和2040Ca
19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe3+Fe═2Fe2+
16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．34g氨气所含质子数目为20 NA
17．同温同压下，若CH4和NH3的体积相同，则质量比为16：17；在标准状况下，1.7g NH3与标准状况下3.36L H2S含有相同数目的氢原子．

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