题目内容

9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．W的外围电子排布式为3d64s2．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）XU4的电子式是，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S．
（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

分析 X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素，Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，U为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，则Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，则T为P元素；W的外围电子排布式为3d64s2，其原子序数为26，为Fe元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素，Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，U为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，则Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，则T为P元素；W的外围电子排布式为3d64s2，其原子序数为26，为Fe元素，
（1）R为Si元素，原子序数为14，其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2；W为Fe元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，
故答案为：1s22s22p63s23p2；第4周期第Ⅷ族；
（2）XU4为CCl4，四氯化碳为共价化合物，其电子式为；
通过离子方程式S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S可证明Cl元素的非金属性比S强，
故答案为：；S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S；
（3）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应生成磷酸和铜，该反应的化学方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，
故答案为：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．
14．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氮气，1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（　　）
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