如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极.中间为离子选择性膜.在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充.放电的化学反应方程式为:2Na2S2+NaBr3$? {充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr下列关于此电池说法正确的是( )A．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜B．电池充电时.阴极反应为:3NaBr+2e-=NaBr3+2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr下列关于此电池说法正确的是（　　）

	A．	放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜
	B．	电池充电时，阴极反应为：3NaBr+2e^-=NaBr₃+2Na⁺
	C．	电池中右侧的电解质溶液为Na₂S₂-Na₂S₄混合溶液
	D．	充电的过程中当0.1molNa⁺通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子

分析根据总反应2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr可知放电过程时，S元素的化合价从-1价上升到-$\frac{1}{2}$价，Br元素的化合价从-$\frac{1}{3}$价降到-1价，则放电时负极反应为2S₂^2--2e^-=S₄^2-，正极反应为Br₃^-+2e^-=3Br^-；充电时与放电相反，电池充电时外接电源的正极与电池的正极相连，负极与负极相连，则左边为电池的正极，右边为电池的负极，据此解答．

解答解：A．由图可知给电池充电时外接电源的正极与电池的正极相连，负极与负极相连，则左边为电池的正极，右边为电池的负极，放电过程为原电池，阳离子向正极移动，则钠离子从右到左通过离子交换膜，故A错误；
B．电池充电时，阴极发生还原反应，与放电过程负极电极反应相反，电极反应式为S₄^2-+2e^-=2S₂^2-，故B错误；
C．左边电极为正极，正极反应为Br₃^-+2e^-=3Br^-，则电池左侧接触的电解质溶液应为NaBr₃和NaBr的混合溶液，右边电极为负极，负极反应为2S₂^2--2e^-=S₄^2-，则电池右侧接触的电解质溶液应为Na₂S₂-Na₂S₄的混合溶液，故C正确；
D．有0.1molNa⁺通过离子交换膜，说明有0.1mol电子转移，导线通过0.1mol电子，故D正确；
故选CD．

点评本题考查了原电池和电解池工作原理的应用，注意从元素化合价的升降来把握电极的判断方法和电极反应的书写是解题的关键，题目难度较大．

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7．1-18号部分元素的主要信息见下表

元素代号	X	T	Y	Z	W	M	N
主要化合价	+1	-2	-1	+1	+2	+2、-2	+7、-1
结构或用途	原子半径最小	地壳中含量最高的元素	非金属性最强	一种含氧化物可用作供氧剂	次外层电子数是最外层电子数的4倍

（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
（3）W单质燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
（5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
（6）NT₂常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT₂^-溶液制取NT₂．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
（7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．

8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铝溶液中加过量氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	B．	过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	C．	用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
	D．	澄清石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

5．一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I₂，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）．某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）．回答下列问题：
I．甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

（1）一氯化碘的电子式为

．A中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（2）各装置连接顺序为A→C→E→B→D．
（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl挥发．
（4）B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏．
II．乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法：在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘．
（5）此反应的化学方程式为3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O．
（6）请设计实验证明：ICl的氧化性比I₂强：用湿润的淀粉KI试纸检测ICl，试纸变蓝．

12．下列电子排布图书写正确且能表明该粒子处于基态的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

2．氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质．实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NH₃•H₂O）

（1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是关闭止水夹K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好．
（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是氨气中混有空气．用碱式滴定管（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示．下列关于该滴定实验的说法中正确的是BD（选填字母）．
A．当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和 B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低D．当 pH=11.0 时，K（NH₃•H₂O）约为2.2×10^-5
实验二：拟用图3装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应．
（3）A中所发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（4）图3中的装置连接顺序为A→D→F→C→E→B （用大写字母表示）．若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是无尾气处理装置．
（5）写出F装置中的反应的一种工业用途用氨气检验氯气管道是否泄漏．
（6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成．请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH₃•H₂O为弱碱（其余实验用品自选）取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH，若pH＜7，可证明NH₃•H₂O为弱碱．

9．钠、铝、铁三种金属及其化合物在生产生活中有着重要的应用．请回答：
（1）钠的金属性比铝的强（填“强”或“弱”）；常温下，可用Al（填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸．
（2）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失．
（4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．该化学方程式中作为还原剂的物质是NH₃（填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗4molNH₃．

9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．W的外围电子排布式为3d⁶4s²．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）XU₄的电子式是

，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱S^2-+Cl₂=S+2Cl^-或H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S．
（3）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．

10．下列各种叙述中正确的是（　　）

	A．	在CH₂=CH₂分子中，存在4个σ键和一个π键
	B．	NH₃、CO、CS₂都是极性分子
	C．	N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：N＞F＞O
	D．	H₂O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

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