题目内容
16．写出下列物质的电子式：①KOH
②CO2
．
分析 ①氢氧化钾为离子化合物，电子式需要标出阴阳离子所带电荷；
②二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；
解答 解：①氢氧化钾中存在钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾的电子式为：，
故答案为：；
②二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，
故答案为：．
点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．
练习册系列答案
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6．草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液与5.00mL 0.01mol/L H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：
（1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验Ⅰ和Ⅱ作对比（用Ⅰ～III表示）．
（2）对比实验Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
| 组别 | KMnO4溶液 /ml | H2C2O4溶液 /ml | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
| Ⅱ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
| Ⅲ | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00mL 蒸馏水 |
（2）对比实验Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
7．1-18号部分元素的主要信息见下表
（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
（3）W单质燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
（6）NT2常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT2 -溶液制取NT2．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．
| 元素代号 | X | T | Y | Z | W | M | N |
| 主要化合价 | +1 | -2 | -1 | +1 | +2 | +2、-2 | +7、-1 |
| 结构或用途 | 原子半径最小 | 地壳中含量最高的元素 | 非金属性最强 | 一种含氧化物可用作供氧剂 | 次外层电子数是最外层电子数的4倍 |
（2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
（3）W单质燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
（6）NT2常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT2 -溶液制取NT2．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．（7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化含物，也可能是共价化合物 | |
| B． | 元素周期表中，ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物 | |
| C． | NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键 | |
| D． | 化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同 |
11．现有如下各种说法（ ）
①在水中氢、氧原子均以化学键相结合
②化学键是成键原子间的强烈吸引作用
③离子化合物通常条件下是固体
④难失去电子的原子，均易得电子形成阴离子
⑤根据电离方程式H2SO4═2H++SO42-，判断H2SO4中存在离子键
⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键
⑦H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
①在水中氢、氧原子均以化学键相结合
②化学键是成键原子间的强烈吸引作用
③离子化合物通常条件下是固体
④难失去电子的原子，均易得电子形成阴离子
⑤根据电离方程式H2SO4═2H++SO42-，判断H2SO4中存在离子键
⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键
⑦H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
| A． | ①②③正确 | B． | 都不正确 | ||
| C． | ⑥⑦正确，其它不正确 | D． | 仅③正确 |
1．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
| A． |  制取并收集干燥纯净的NH3 | B． |  模拟海水蒸馏 | ||
| C． |  收集NO2气体 | D． |  包有足量Na2O2的脱脂面燃烧 |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | 过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
| D． | 澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
．A中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S．