题目内容

18．关于如图所示的装置的叙述中正确的是（　　）
A．铜是正极B．溶液中的Fe3+向铜棒移动
C．电子从铜片经导线流向碳棒D．碳棒上有红色铜生成

分析 铜与铁离子发生自发的氧化还原反应，所以铜是原电池的负极，碳棒的是正极，结合原电池的反应原理分析解答．

解答 解：A、铜是原电池的负极，故A错误；
B、原电池中阳离子向正极移动，所以溶液中的Fe3+向碳棒移动，故B错误；
C、电子由负极沿导线流向正极，所以电子从铜片经导线流向碳棒，故C正确；
D、碳棒上是铁离子放电生成亚铁离子，无铜析出，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．

练习册系列答案
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5．一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）．某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）．回答下列问题：
I．甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

（1）一氯化碘的电子式为．A中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（2）各装置连接顺序为A→C→E→B→D．
（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl挥发．
（4）B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏．
II．乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法：在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘．
（5）此反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
（6）请设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：用湿润的淀粉KI试纸检测ICl，试纸变蓝．
9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．W的外围电子排布式为3d64s2．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）XU4的电子式是，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S．
（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
6．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
A．浓硝酸和硝酸银用棕色试剂瓶保存
B．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
C．亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质
D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
13．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，Fe3O4是氧化剂，CO是还原剂，氧化产物与还原产物物质的量比为4：3．
3．在1molNa2SO4中含有Na+的数目是（　　）个．
A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024
10．下列各种叙述中正确的是（　　）
A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键
B．NH3、CO、CS2都是极性分子
C．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：N＞F＞O
D．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
7．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）
A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2═2H2O+3S↓
D．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
8．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别共成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水完全溶解；再加入足量氢氧化钠溶液（微热），产生白色沉淀并有气泡冒出．
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解．
该白色粉末可能为（　　）
A．NaHCO3、MgC12B．NH4HCO3、AlC13C．（NH4）2CO3、BaCl2D．NH4HCO3、MgC12

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