题目内容
1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 500 mL 0.1 mol/L盐酸中，含有HCl分子数目为0.05NA | |
| B． | 0℃、1个标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NA | |
| C． | 常温下.0.5 moll•L-l Fe3（SO4）2溶液中含 Fe3+数目为1NA | |
| D． | 在标准状况下，22.4 LCH4与18 g H2O所含有的质子数、电子数均为10 NA |
分析 A．盐酸中不存在氯化氢分子；
B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以反应后的物质中含有的分子数减小；
C．溶液体积未知；
D．分别求出两者的物质的量，然后根据甲烷和水均为10电子微粒来分析．
解答 解：A．盐酸中不存在氯化氢分子，故A错误；
B．据2NO+O2═2NO2可知：标准状况下，22.4 L NO即1molNO 和22.4 L O2 即1mol氧气混合后所得气体的物质的量为1.5mol，但由于NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子总数小于1.5 NA，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算三价铁离子数目，故C错误；
D．标况下22.4L甲烷和18g水的物质的量均为1mol，而甲烷和水均为10电子微粒，故1mol两者中均含10mol电子即10NA个，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大，注意氯化氢为强电解质，溶于水完全电离．
练习册系列答案
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8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | 过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
| D． | 澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S．
16．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为-2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 横线中的物质是Cu2S | B． | CuFeS2仅作还原剂 | ||
| C． | SO2是还原产物，不是氧化产物 | D． | FeS是氧化产物 |
6．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
| A． | 浓硝酸和硝酸银用棕色试剂瓶保存 | |
| B． | 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 | |
| C． | 亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质 | |
| D． | H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率 |
10．下列各种叙述中正确的是（ ）
| A． | 在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键 | |
| B． | NH3、CO、CS2都是极性分子 | |
| C． | N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：N＞F＞O | |
| D． | H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大 |
