题目内容

19．13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
A．15N与14N互为同位素B．13C与14C互为同素异形体
C．13C与15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同

分析 A．具有相同的质子数，不同的中子数的原子，互为同位素；
B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
C．根据中子数=质量数-质子数进行计算；
D．根据核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数进行计算．

解答 解：A．15N与14N的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A正确；
B．13C与14C都是碳原子，不是单质，互为同位素，故B错误；
C．13C的中子数=13-6=7，15N的中子数=15-7=8，中子数不同，故C错误；
D．15N的核外电子数=质子数=7，中子数=15-7=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查同位素的概念及粒子间的数量关系，难度不大．要注意对于原子而言：核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．W的外围电子排布式为3d64s2．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）XU4的电子式是，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S．
（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
10．下列各种叙述中正确的是（　　）
A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键
B．NH3、CO、CS2都是极性分子
C．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：N＞F＞O
D．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
7．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）
A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2═2H2O+3S↓
D．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
14．下列说法中错误的是（　　）
A．所有的非金属元素都分布在p区
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
D．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，电负性越小
4．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
①单质锗是良好的半导体材料；
②Fe3O4常用于红色油漆和涂料；
③液氨可用于制冷剂；
④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品；
⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑥水玻璃可用于木材防火．
A．①②③⑤⑥B．①③⑥C．①③⑤⑥D．③⑤⑥
11．镁及其化合物性质研究：

（1）某学生根据镁与CO2反应，推测Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
已知：Mg3N2遇水强烈反应，NO2气体能被NaOH吸收．NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10?5．
①图1装置依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg3N2反应．
②确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中．
（2）设计实验证明：氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．
（3）精细三硅酸镁（可用MgxSi3Oy•mH2O表示），是治疗胃酸过多的药品之一，三硅酸镁不溶于水和乙醇，易与无机酸反应．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式，实验步骤如下：
步骤一：取16.6g样品，充分加热至质量不再变化，冷却、称量，记录质量为13.0g．
步骤二：另取16.6g三硅酸镁样品，向其中加入足量100mL 4mol/L的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9.0g．该固体高熔点．结构为空间网状结构．
①加热分解样品所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、泥三角．
②步骤一中至少需要进行4次称量．
③计算三硅酸镁的化学式Mg2Si3O8•4H2O或2MgO•3SiO2•4H2O．
（4）新型Mg-NaClO燃料电池装置如图2，下列说法正确的是BC
A．正极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．电池工作时，正极区域pH值增大
C．每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molCl-
D．电解质溶液为MgCl2．
8．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别共成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水完全溶解；再加入足量氢氧化钠溶液（微热），产生白色沉淀并有气泡冒出．
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解．
该白色粉末可能为（　　）
A．NaHCO3、MgC12B．NH4HCO3、AlC13C．（NH4）2CO3、BaCl2D．NH4HCO3、MgC12
4．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．请回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，美篮是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法正确的是c（选填字母序号）．
a．解毒剂美篮应具有氧化性          b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
c．解毒时高铁血红蛋白被还原        d．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）某同学把新制的氯水加入NaNO2溶液中，观察氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（3）已知NaNO2溶液能和氢碘酸反应，反应后溶液显浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气立即变红棕色．
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，氧化产物为I2．
②根据上述反应，鉴别NaNO2固体和NaCl固体，可选用的物质有ace（选填序号）．
a．水      b．KI-淀粉试纸     c．淀粉      d．白酒      e．食醋．
（4）为了证明HNO2是弱酸，某同学开展了题为“HNO2是弱酸的实验探究”的探究活动，请你帮他设计合理的实验方案：配制一定量0.1mol•L-1HNO2溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，若pH大于1，则可证明HNO2为弱酸（写一种即可）．

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