Question

14．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）ClO₂被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用．制备ClO₂是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂．其反应原理为：4ClO₃^-+4H⁺═4ClO₂+O₂↑+2H₂O，则氧化剂：ClO₃^-；还原剂：ClO₃^-．
（4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是2：5．

Answer 1

分析 （1）反应生成盐酸和HClO；
（2）氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
（3）4ClO₃^-+4H⁺═4ClO₂+O₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；
（4）设物质的量均为1mol，消毒时1mol氯气得到电子为2mol，1mol二氧化氯得到电子为1mol×[4-（-1）]=5mol．

解答 解：（1）反应生成盐酸和HClO，离子反应为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（2）氯气与石灰乳反应制备漂白粉，化学反应为2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）4ClO₃^-+4H⁺═4ClO₂+O₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则氧化剂、还原剂均为ClO₃^-，故答案为：ClO₃^-；ClO₃^-；
（4）设物质的量均为1mol，消毒时1mol氯气得到电子为2mol，1mol二氧化氯得到电子为1mol×[4-（-1）]=5mol，则消毒时转移电子数目之比是2：5，
故答案为：2：5．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．