题目内容

2．（1）某温度下，纯水的[H+]=2.0×l0-7mol•L-l，则此时的[OH-]=2.0×10-7 mol/L．
若温度不变，滴入稀硫酸使[H+]=5.0×l0-7mol•L-l．则[OH-]=8×10-8mol/L，
由水电离出的[H+]=8×10-8mol/L．
（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

分析 （1）无论温度高低，纯水中都存在c（H+）=c（OH-）；
酸性溶液中c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，酸性溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加入氯化铵固体，产生同离子效应，抑制一水合氨电离；溶液中c（NH3•H2O）增大、c（OH-）减小．

解答 解：（1）无论温度高低，纯水中都存在c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7 mol/L；
酸性溶液中c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{2×1{0}^{-7}×2×1{0}^{-7}}{5.0×1{0}^{-7}}$mol/L=8×10-8mol/L，酸性溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）为8×10-8mol/L，
故答案为：2.0×10-7 mol/L；8×10-8mol/L；8×10-8mol/L；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加入氯化铵固体，产生同离子效应，抑制一水合氨电离，平衡向左移动；溶液中c（NH3•H2O）增大、c（OH-）减小，所以$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$减小，
故答案为：向左；减小．

点评 本题考查弱电解质的电离及离子积常数计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意酸性溶液中c（H+）不等于水电离出的c（H+），难点是计算酸性溶液中水电离出的c（H+），题目难度不大．

练习册系列答案
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13．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
XY
ZW
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第三周期VA族．
（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性由强到弱顺序为H2S＞PH3．（填化学式）
（3）XW2的化学式为CS2．
（4）Y的最高价氧化物的化学式为HNO3．
14．可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是（　　）
A．氢氧化钠、盐酸B．盐酸、氨水
C．氢氧化钠、氨水D．氢氧化钠、二氧化碳
10．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（　　）
A．称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上
B．选用的容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
17．现用物质的量浓度为12mol/L浓盐酸，配制1mol/L的稀盐酸90mL．
（1）实验中应选用的仪器是（填序号）①③⑤⑥⑦⑧；
①100mL量筒　②托盘天平（带砝码）　③玻璃棒 ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒　⑥50mL烧杯  ⑦100mL容量瓶　⑧胶头滴管
（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为8.3mL；
（3）此实验中玻璃棒的作用是搅拌、引流；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，原因可能是下列操作中②⑤⑥．
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤       ④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
②转移溶液后，小烧杯未洗涤       ⑤定容摇匀后液面下降再加水
③定容时俯视容量瓶刻度线         ⑥定容时仰视容量瓶刻度线．
7．常温时，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某 一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）
A．a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液
B．在c点溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-）
C．25℃，HA的电离平衡常数约为1.0×10-5
D．a、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b点对应的溶液
14．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用．制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2．其反应原理为：4ClO3-+4H+═4ClO2+O2↑+2H2O，则氧化剂：ClO3-；还原剂：ClO3-．
（4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是2：5．
11．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
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C．AlO2一的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-
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12．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（　　）
A．CH4B．C3H6C．C2H6D．C3H8

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