题目内容
2．同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素，它们的原子序数原子序数之差不可能为（ ）| A． | 1 | B． | 10 | C． | 11 | D． | 25 |
分析 同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素，若在短周期，位于相邻位置；在长周期中，中间相隔10个纵行，注意在六、七周期第3列中分别存在镧系和锕系，各有15种元素，以此来解答．
解答 解：同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素，若设ⅡA族的原子序数为x，
若在短周期，二者原子序数相差1，则ⅢA族元素的原子序数为x+1；
若元素在四、五周期，中间相隔10个纵行，二者原子序数相差11，ⅢA族元素的原子序数为x+11；
若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系（各有15种元素），ⅡA族元素和ⅢA族元素的原子序数相差5，即ⅢA族元素的原子序数为x+25，
故选B．
点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子序数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意镧系元素、锕系元素位置，题目难度不大．
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12．
该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示．下列说法不正确的是（ ）
该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．| 实验Ⅰ（断开K）1分钟水滴数 | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 实验Ⅱ（闭合K）1分钟水滴数 | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
| A． | 实验Ⅰ中化学能主要转化为热能 | |
| B． | 实验Ⅱ中化学能主要转化为电能 | |
| C． | 反应前期水滴数58＞34、81＞59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率 | |
| D． | 反应后期水滴数102＞78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ |
13．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol | |
| C． | Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 | |
| D． | 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ |
．
．
17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32- | |
| C． | NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+ |
7．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v （X）可表示为（ ）
| A． | v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1 | B． | v （O2）=0.010mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v （NO）=0.15mol•L-1•s-1 | D． | v （H2O）=0.15mol•L-1•s-1 |
14．有机物M的结构简式为：
，有关M的下列叙述中正确的是（ ）
，有关M的下列叙述中正确的是（ ）| A． | 可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2 | |
| B． | 可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2 | |
| C． | 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOH | |
| D． | M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |