短周期金属元素甲-戊在周期表中的相对位置如下表所示.下面判断不正确的是( )甲乙丙丁戊A．原子半径:甲＜乙＜丙B．金属性:甲＜丙C．氢氧化物碱性:丙＞丁＞戊D．最外层电子数:甲＜乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是（　　）

甲	乙
丙	丁	戊

	A．	原子半径：甲＜乙＜丙		B．	金属性：甲＜丙
	C．	氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊		D．	最外层电子数：甲＜乙

分析由短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置可知，甲为Li，乙为Be，丙为Na，丁为Mg，戊为Al，然后结合元素周期律来解答．

解答解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置可知，甲为Li，乙为Be，丙为Na，丁为Mg，戊为Al，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：乙＜甲＜丙，故A错误；
B．同主族从上到下金属性增强，则金属性：甲＜丙，故B正确；
C．同周期从左向右金属性减弱，则对应碱的碱性减弱，可知氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故C正确；
D．同周期从左向右最外层电子数增大，则最外层电子数：甲＜乙，故D正确；
故选A．

点评本题考查位置、结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

D、H₂ 和D₂
E、CH₃ CH₂CH₂OH 和 CH₃-O-CH₂CH₃ F、${\;}_6^{14}C$${\;}_7^{14}N$
（1）B组两种微粒互为同位素；
（2）A组两种物质互为同素异形体；
（3）C组两种物质属于同系物；
（4）E组两物质互为同分异构体；
（5）D组两物质是同一物质．

2．同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素，它们的原子序数原子序数之差不可能为（　　）

	A．	绿色食品是指不含任何化学物质的食品
	B．	硅是制造太阳能电池的常用材料
	C．	NaOH溶液可以盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
	D．	光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

6．下列各组物质中，关系不正确的是（　　）

	A．	C₃H₈与C₂H₆互为同系物
	B．	与互为同系物
	C．	和是同一种物质
	D．	化学式为C₅H₁₀的有机物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色

16．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（　　）

NH₃、NO₂

MgO、H₂O₂

	A．	物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化一定是化学变化
	B．	需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
	C．	化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
	D．	因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

20．己知热化学方程式如下：
CaSO₄（s）+CO （g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H ₁=+218.4kJ/mol （反应I）
CaSO₄ （s）+4CO （g）?CaS （s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ/mol（反应II）
假设某温度下，反应I的速率（v₁）大于反应II的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）

1．

如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（　　）

	A．	d和e分子中所有原子都不满足8电子结构
	B．	单质c的氧化性强于单质a
	C．	相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小
	D．	f可电离生成两种含10个电子的离子

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