Question

10．如图列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题．
（1）元素⑧的名称是氖，元素⑧在周期表中所处位置第二周期0族．元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点，原因是H₂O分子间能形成氢键．
（2）④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是PH₃＜H₂S＜H₂O（写氢化物的化学式）．
（3）元素②④形成原子个数比为1：2的化合物的电子式是．
（4）元素②形成的一类氢化物称为烷烃，通式是C_nH_2n+2，其中C₄H₁₀（填分子式）有两种同分异构体，结构简式分别是CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃．
（5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl．
（1）⑧的名称是为氖，含氢键的分子沸点高；
（2）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）元素②④形成原子个数比为1：2的化合物为CO₂；
（4）烷烃符合C_nH_2n+2，丁烷有两种同分异构体；
（5）⑤与⑦形成化合物为Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl．
（1）⑧的名称是氖，位于第二周期0族，元素④为氧，元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点，原因是H₂O分子间能形成氢键，
故答案为：氖；第二周期0族；H₂O分子间能形成氢键；
（2）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜H₂O，
故答案为：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（3）元素②④形成原子个数比为1：2的化合物为CO₂，其电子式为，故答案为：；
（4）元素②形成的一类氢化物称为烷烃，通式是C_nH_2n+2，其中C₄H₁₀有两种同分异构体，结构简式分别是CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃，
故答案为：C_nH_2n+2；C₄H₁₀；CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃；
（5）⑤与⑦形成化合物为Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查位置、结构、性质的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及周期律的应用，题目难度不大．