Question

12．某有机物4.4g充分燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，这种有机物蒸气的密度是相同条件下氢气的22倍，该有机物的分子式是C₂H₄O．

Answer 1

分析 有机物的蒸气密度是相同状况下氢气的22倍，则该有机物的相对分子质量=22×2=43，计算有机物、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，再结合相对分子质量确定氧原子数目，进而确定分子式．

解答 解：有机物的蒸气密度是相同状况下氢气的22倍，则该有机物的相对分子质量=22×2=44，
4.4g有机物的物质的量=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol、CO₂的物质的量=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol、H₂O的物质的量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
根据原子守恒可知，有机物分子中C原子数目=$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2、H原子数目=$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，故O原子数目=$\frac{44-12×2-4}{16}$=1，故该有机物分子式为C₂H₄O，
故答案为：C₂H₄O．

点评 本题考查有机物分子式确定，关键是计算有机物的相对分子质量，掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式．