Question

11．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）配制240mL1.84mol•L^-1的稀硫酸．下列叙述正确的是（　　）

• A． 要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶
• B． 量取浓硫酸的体积为24 mL
• C． 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温
• D． 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

Answer 1

分析 A．依据配制步骤选择需要的仪器；
B．依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，结合溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；
C．依据浓硫酸稀释的正确操作解答；
D．容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体，稀释浓溶液．

解答 解：A．用浓硫酸配制稀硫酸溶液，步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶，故A正确；
B．质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，则配制240mL1.84mol•L^-1的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得V=25.0mL，故B错误；
C．浓硫酸稀释应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌，故C错误；
D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓硫酸，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格的选择及容量瓶使用注意事项．