Question

20．含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg²⁺、H⁺、Na⁺、Cl^-等）的处理工艺流程如图所示．

请回答：
（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）ab．
a．造成水体污染 b．引起人体中毒
（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母）b．a．盐酸b．NaOH溶液
（3）Na₂S与Hg²⁺发生反应的离子方程式是S^2-+Hg²⁺=HgS↓．
（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子	Na+	Fe2+	Cl-	SO42-
浓度（mol/L）	3.0×10-4		2.0×10-4	2.5×10-4

则c（Fe²⁺）=2.0×10^-4mol/L．

Answer 1

分析 含汞酸性废水加入A后溶液pH增大，应加入碱性物质，可为氢氧化钠溶液，加入硫化钠、硫酸亚铁，可生成HgS、FeS等沉淀，呈过滤，废水可直接排放，结合溶液呈电中性解答（4），以此解答该题．

解答 解：含汞酸性废水加入A后溶液pH增大，应加入碱性物质，可为氢氧化钠溶液，加入硫化钠、硫酸亚铁，可生成HgS、FeS等沉淀，呈过滤，废水可直接排放，
（1）汞为重金属，对人体有害，如直接排放，可引起水污染，故答案为：a b；
（2）由以上分析可知A为氢氧化钠溶液，故答案为：b；
（3）Na₂S与Hg²⁺发生反应的离子方程式是S^2-+Hg²⁺=HgS↓，故答案为：S^2-+Hg²⁺=HgS↓；
（4）该废水经处理后，溶液存在c（Na⁺）+2c（Fe²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），遵循电荷守恒，则c（Fe²⁺）=$\frac{2.0×1{0}^{-4}+2×2.5×1{0}^{-4}-3.0×1{0}^{-4}}{2}$mol/L=2.0×10^-4mol/L，
故答案为：2.0×10^-4．

点评 本题综合考查物质的分离、提纯以及离子浓度的计算，为高考常见题型，要求学生具备扎实的基础知识，平时注意培养分析和解决问题的能力，题目难度中等．