下列反应属于取代反应的是( )A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B．苯与氢气反应生成环己烷C．乙烯与溴反应生成1.2-二溴乙烷D．乙醇与氧气反应生成乙醛题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列反应属于取代反应的是（　　）

	A．	甲烷与氯气反应生成一氯甲烷		B．	苯与氢气反应生成环己烷
	C．	乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷		D．	乙醇与氧气反应生成乙醛

分析根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．

解答解：A．甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，故A正确；
B．苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应，不属于取代反应，故B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，该反应不属于取代反应，故C错误；
D．乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，故D错误，故选A．

点评本题考查了取代反应与加成反应的判断，题目难度不大，注意熟练掌握常见有机物的性质及发生反应的类型，明确取代反应与加成反应的区别．

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13．草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥．其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾．先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO₄^2-和Cl^-．
（1）此实验的操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤，取滤液；④蒸发滤液；⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于滤液可能仍浑浊，为了得到澄清的滤液．
（4）在进行第③、④步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是③引流，④搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
（5）将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中．在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO₄^2-（填离子符号）．在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl^-（填离子符号）．

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是

．实验测得N-N键键能为167kJ•mol^-1，NO₂中氮氧键的平均键能为466kJ•mol^-1，N₂O₄中氮氧键的平均键能为438.5kJ•mol^-1．
（1）写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57 kJ•mol^-1
（2）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.050	n₂	0.080	0.080

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol•（L•s）^-1
②n₃=n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为2.8，升高温度后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是0.10mol•L^-1．

11．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）配制240mL1.84mol•L^-1的稀硫酸．下列叙述正确的是（　　）

	A．	要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶
	B．	量取浓硫酸的体积为24 mL
	C．	将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温
	D．	先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

18．下列同周期元素中，原子半径最小的是（　　）

8．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	44 g CO₂的体积是22.4 L
	B．	NH₃的摩尔质量是17g/mol
	C．	100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl^-
	D．	标准状况下，11.2 L H₂O中含有3.01×10²³个水分子

15．某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．

请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是品红溶液褪色（或变浅）．
（3）装置③的作用是吸收未反应的SO₂，防止污染环境．
（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是漂白性、还原性．

某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．
（1）图中仪器a的名称：分液漏斗．
（2）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中的氧化剂是KMnO₄，生成71g Cl₂转移的电子是2mol．
（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
（4）打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了Cl^-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
乙同学认为Cl₂中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选项序号）．
a．BaCl₂溶液 b．Ba （OH）₂溶液 c．Ba （NO₃）₂溶液 d．品红溶液
SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．
（5）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL Cl₂完全转化为Cl^-时，S₂O₃^2-转化成d（填选项）．
a．S^2- b．S c．SO₃^2- d．SO₄^2-．

13．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（　　）

	A．	比较钾、钠：Na、K、H₂O
	B．	比较镁、铝：MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液
	C．	比较硫、氯：Na₂S溶液、NaCl溶液、pH试纸
	D．	比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸