题目内容
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置 ；B的原子结构示意图 ；
（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是 （用元素符号表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 ；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式 ，
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．
（1）D在周期表中的位置
（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，
（1）D为Na元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅠA族；B为N元素，原子结构示意图为
，
故答案为：第三周期第ⅠA族；；
（2）E为S元素，最高价为+6，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，
故答案为：H2SO4；
（3）同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，
故答案为：Na＞S＞O；
（4）Na2O2含有的化学键是离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）H、O两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物为H2O2，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对、O原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
，
故答案为：；
（6）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：NH3+H+=NH4+，
故答案为：NH3+H+=NH4+．
（1）D为Na元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅠA族；B为N元素，原子结构示意图为
，故答案为：第三周期第ⅠA族；
；（2）E为S元素，最高价为+6，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，
故答案为：H2SO4；
（3）同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，
故答案为：Na＞S＞O；
（4）Na2O2含有的化学键是离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）H、O两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物为H2O2，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对、O原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
，故答案为：
；（6）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：NH3+H+=NH4+，
故答案为：NH3+H+=NH4+．
点评：本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，需要学生全面掌握基础知识．
练习册系列答案
习题精选系列答案
相关题目
可简写为：
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 |
| B、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 |
| C、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5 OH-=FeO42-+4H2O |
| D、放电时正极附近溶液的碱性减弱 |