题目内容
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：
电解质溶液甲是
（3）由反应2H2+O2
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考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）失电子的物质发生氧化反应；
（2）将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑，若电极a为Zn，电极b为不如锌活泼的金属或导电的非金属，电极和相应的电解质溶液含有相同的阳离子，正极上得电子发生还原反应；
（3）由反应2H2+O2
2H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应．
（2）将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑，若电极a为Zn，电极b为不如锌活泼的金属或导电的非金属，电极和相应的电解质溶液含有相同的阳离子，正极上得电子发生还原反应；
（3）由反应2H2+O2
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解答：
解：（1）根据方程式知，锌失电子发生氧化反应，所以其反应式为：Zn=Zn2++2e-，
故答案为：Zn=Zn2++2e-；
（2）反应Zn+2H+═Zn2++H2↑，若电极a为Zn，电极b为不如锌活泼的金属或导电的非金属，如铜等，电极和相应的电解质溶液含有相同的阳离子，可以是硫酸锌溶液，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：Cu；ZnSO4；2H++2e-=H2↑；
（3）由反应2H2+O2
2H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：2H2-4e-=4H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，
故答案为：负极：2H2-4e-=4H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O．
故答案为：Zn=Zn2++2e-；
（2）反应Zn+2H+═Zn2++H2↑，若电极a为Zn，电极b为不如锌活泼的金属或导电的非金属，如铜等，电极和相应的电解质溶液含有相同的阳离子，可以是硫酸锌溶液，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：Cu；ZnSO4；2H++2e-=H2↑；
（3）由反应2H2+O2
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故答案为：负极：2H2-4e-=4H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O．
点评：本题考查原电池原理和电解池原理，电极反应式的书写是学习难点，书写时要结合电解质溶液的酸碱性．
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