加入适量盐酸能使下列离子浓度降低的是( )A．CO32-B．SO42-C．Cl-D．Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．加入适量盐酸能使下列离子浓度降低的是（　　）

A．

CO₃^2-

B．

SO₄^2-

C．

Cl^-

D．

Na⁺

分析盐酸中含氢离子、氯离子，结合离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则离子浓度降低，以此来解答．

解答解：盐酸与SO₄^2-、Cl^-、Na⁺均不反应，离子浓度不会降低，而盐酸与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，则CO₃^2-浓度降低，
故选A．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重复分解反应的离子反应训练，题目难度不大．

练习册系列答案

15．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）本实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器是：100mL容量瓶、胶头滴管
（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否漏水．
（3）填写下列空白，并将操作步骤进行排序，正确的操作顺序是（填序号）①③⑤②④．
①用托盘天平称取8.0g氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中．

12．近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

热化学方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的△H=+183 kJ/mol，该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁△H＜0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g） K₂△H＜0 （II）
①4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
②为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率α₁=75%．③其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂不变（填“增大”“减小”或“不变”，若要使K₂减小，可采用的措施是升高温度．
（3）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图：

19．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
3SiO₂+6 C+2 N₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Si₃N₄+6CO．
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为10N_A
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C＜N₂（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是AC．
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．

9．化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是分液漏斗，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸．实验开始前，打开止水夹，先通入N₂，通入N₂的作用是实验前排除装置中的二氧化碳；一会后，连接上干燥管，打开b的活塞，滴下稀硫酸，充分反应后，再通入N₂的目的将反应中生成的二氧化碳全部鼓入干燥管中．
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（m g）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好．
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的体积（填“体积”或“质量”）．
（3）丙同学用如图3所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
②丙同学测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$×100%．

16．

室温时，0.1mol．L-1二元弱酸H_zR溶液中H₂R、HR^-、R^2-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2R的一级电离平衡常数K_al≈0.25
	B．	pH=2.5的H₂R溶液中：c（HR^-）+2c（R^2-）+c（OH^-）=l0^-2.5
	C．	pH=5.5的该溶液中：c（HR^一）＞c（R^2一）＞c（H⁺）＞c（OH^一）
	D．	向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR^-）减小

13．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸220ml．试回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L；
（2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的C（填序号）．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是D
A．①②③④B． ③④①②
C．④①②③D．③①④②
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

14．

已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子．请回答：
（1）A与C形成的共价化合物的分子式是SiH₄，中心原子杂化类型是sp³，分子的立体结构是正四面体，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（2）B与C比较，电负性较小的是Si（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是分子晶体．
（3）D位于元素周期表中第VIII族，D²⁺的结构示意图是

，它的+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²sp⁵．
（4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因是HF与H₂O都是极性分子，HF与H₂O形成分子间氢键．
（5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是共价键，如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm³．（只要求列出算式）．

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