题目内容
6．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点 | 97.5℃ | 1083℃ | 660℃ | 1535℃ |
| 沸点 | 883℃ | 2595℃ | 2200℃ | 3000℃ |
| A． | Cu和Na | B． | Fe和Cu | C． | Cu与Al | D． | Al与Na |
分析 由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点．
解答 解：A．铜的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故A正确；
B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；
C．铝的熔点低于铜的沸点，两种金属能形成合金，故C错误；
D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了合金的形成条件，题目难度不大，注意制造合金时，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种气态不会转化成合金．
练习册系列答案
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16．
室温时，0.1mol．L-1二元弱酸HzR溶液中H2R、HR-、R2-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（ ）
室温时，0.1mol．L-1二元弱酸HzR溶液中H2R、HR-、R2-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | H2R的一级电离平衡常数Kal≈0.25 | |
| B． | pH=2.5的H2R溶液中：c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）=l0-2.5 | |
| C． | pH=5.5的该溶液中：c（HR一）＞c（R2一）＞c（H+）＞c（OH一） | |
| D． | 向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR-）减小 |
17．常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
（1）上述溶液中的阴离子结合H +能力最弱的为CO32-（填阴离子化学式）
（2）NaAlO 2溶液呈碱性的原因是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是NaAlO2；
（3）结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH 3COONa溶液中水的电离程度相同的有BE（填字母代号）．
A．pH=8.8的NaOH溶液 B．pH=5.2的NH 4Cl溶液 C．pH=5.2的盐酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液 E．pH=8.8的Na 2CO 3溶液
（4）将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有BDE．
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO 2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | NaAlO2 |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（2）NaAlO 2溶液呈碱性的原因是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是NaAlO2；
（3）结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH 3COONa溶液中水的电离程度相同的有BE（填字母代号）．
A．pH=8.8的NaOH溶液 B．pH=5.2的NH 4Cl溶液 C．pH=5.2的盐酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液 E．pH=8.8的Na 2CO 3溶液
（4）将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有BDE．
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO 2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子．请回答：
，它的+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s2sp5．
1．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图：
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
| 物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
实验室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液．
肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 | |
| B． | 石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 | |
| C． | 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 | |
| D． | 通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化 |
