题目内容

18．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化剂}{→}$C+NO2
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水；
B．反应生成碳酸钠、一水合氨；
C．反应生成氮气和二氧化碳；
D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．

解答 解：A．硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为NO3-+FeS+4H+═Fe3++NO↑+S+2H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，故B错误；
C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO的反应为2CO+2NO$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2，故C错误；
D．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．综合如图判断，下列叙述不正确的是（Ⅱ中盐桥为KCl溶液）（　　）
A．Ⅱ中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
B．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化成电能利用
D．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
9．三氯生化学名为2，4，4-三氯-2羟基-二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用．则下列有关说法中不正确的是（　　）
A．物质的分子式为C12H7Cl3O2
B．该物质苯环上的一溴取代物有6种
C．该物质中含有四种官能团
D．该物质中所有原子都可能处于同一平面
6．如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，请回答下列问题：
（1）A接的是电源的负极，B是该装置阳极．（填电极名称）
（2）写出电解时的电极反应和总反应的化学方程式：
阳极：4OH-=4e-+2H2O+O2↑；阴极：2Cu2++4e-=2Cu；
总反应的化学方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）电解后溶液的pH为减小．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）以CH4、KOH溶液为原料可设计成燃料电池，放电时，
正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
若用该燃料电池为电源，以铂为电极电解足量上述溶液，当电池中消耗标准状况下2.8L CH4时电解池中可收集到的气体为5.6L．
13．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
3．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（　　）
A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B．分子中有三个苯环
C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应
10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Ca（HCO2）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O═3I2+6OH-
C．AlCl3溶液中加入少量Na　2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2　2Fe2++4Br+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
7．（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性地加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能（写出两点即可）．
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋             b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料         d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．
16．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；
A．滴定管内液面的变化   　B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高 （填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管；
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（6）根据如表数据：
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为0.08 mol/L．

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