Question

13．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

• A． c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（B⁺）+c （H⁺）＞c（A^-）+c（OH^-）
• D． c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，说明HA是弱酸；0.1mol/L某一元碱BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，c（OH^-）=0.1mol/L=c（BOH），所以BOH是强电解质，
二者等物质的量混合时恰好完全反应生成BA，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒分析解答．

解答 解：常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，说明HA是弱酸；0.1mol/L某一元碱BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，c（OH^-）=0.1mol/L=c（BOH），所以BOH是强电解质，
A．二者等物质的量混合时恰好完全反应生成BA，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒得c（B⁺）＞c（A^-），故A错误；
B．二者等物质的量混合时恰好完全反应生成BA，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒得c（B⁺）＞c（A^-），其水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒c（B⁺）+c （H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C错误；
D．根据B知，离子浓度大小顺序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，正确判断BOH强弱是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大．