题目内容
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | Ca（HCO2）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O═3I2+6OH- | |
| C． | AlCl3溶液中加入少量Na 2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑ | |
| D． | FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2++4Br+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl- |
分析 A．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．酸性环境下不能生成氢氧根离子；
C．二者反应生成氢氧化铝沉淀、氯化钠和氢气；
D．氯气少量只氧化二价铁离子；
解答 解：A．Ca（HCO2）2溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应，离子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入少量Na，离子方程式：2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑，故C正确；
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒，注意二价铁离子、溴离子还原性强弱，题目难度中等．
练习册系列答案
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20．氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，在电子工业、陶瓷工业等领域有广泛应用．其合成反应为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法不正确的是（ ）
| A． | C作还原剂，在反应中被氧化 | |
| B． | 每转移2mol e-时，可产生1mol CO | |
| C． | N2作氧化剂，AlN是还原产物 | |
| D． | 欲制得2molAlN，实际消耗N2体积大于22.4L |
1．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）
| A． | c（CH3COO-）＞c（Na+） | B． | c（CH3COO-＜c（Na+） | ||
| C． | c（CH3COO-）=c（Na+） | D． | 无法确定c（CH3COO-）与c（Na+）的关系 |
18．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A． | 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| B． | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| C． | 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化剂}{→}$C+NO2 | |
| D． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
5．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳和甲烷均是造成温室效应的气体 | |
| B． | 可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质 | |
| C． | 漂白液的有效成分是NaClO，制作计算机芯片的材料是SiO2晶体 | |
| D． | 食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 |
15．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{-}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③．
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移1mol电子．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数（Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{-}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③．
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移1mol电子．
2．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 日常生活中常用无水乙醇做消毒剂 | |
| B． | 乙烯和苯都可以发生加成反应，都可以通过石油分馏得到 | |
| C． | 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时消耗氧气的质量相等 | |
| D． | 糖类、油脂、蛋白质都可以水解 |
8．
学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取25.00mL待测的盐酸溶液，加入1-2滴酚酞试剂
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF，本实验中的标准溶液装在图中的乙中，若某实验中需要用高锰酸钾进行滴定，则选择图中的甲．
（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）偏大．
（4）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是偏小．
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是偏大
（7）滴定结果
则该盐酸的浓度为0.08mol/L．
学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取25.00mL待测的盐酸溶液，加入1-2滴酚酞试剂
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF，本实验中的标准溶液装在图中的乙中，若某实验中需要用高锰酸钾进行滴定，则选择图中的甲．
（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）偏大．
（4）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是偏小．
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是偏大
（7）滴定结果
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |