题目内容

我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．请完成下列问题：
（1）“联合制碱法”制得的“碱”是
 
（填化学式）．
（2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是
 

氨碱法联合制碱法
A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳
B可能的副产物氯化钙氯化铵
C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠
D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少
考点：纯碱工业（侯氏制碱法）
专题：化学应用
分析：（1）联碱法是以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱；
（2）氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳（Ca（OH）2）混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO+H2O=Ca（OH）2，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O； 
联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液．第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体．由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品．此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用；
解答： 解：（1）我国制碱工业的先驱---侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，
故答案为：Na2CO3；
（2）A．氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料，其中氨碱法原料中有石灰石，不是生石灰，故A错误；
B．氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；
C．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；
D．氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D正确；
故选AC．
点评：本题主要考查了氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）的原理，掌握原理是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　） 
A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C、实验仪器D主要起到洗气的作用
D、若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
按如图所示的装置进行实验：
实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：
 
．有关化学方程式为：①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）

30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
无催化剂、加热360480540720
MnO2催化剂、加热102560120
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、
 
、
 
等因素对过氧化氢分解速率的影响；
（2）若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89kJ能量，写出该反应的热化学方程式：
 
；
（3）产生的O2充入某密闭容器，发生4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是
 

A．υ（NH3）=0.4mol/（L?s）                 B．υ（O2）=0.5mol/（L?s）
C．υ（NO）=0.6mol/（L?s）                 D．υ（H2O）=1mol/（L?min）
苯酚是重要的化工原料，通过如图所示流程可合成阿司匹林、香料C和一些高分子化合物．已知：
请回答下列问题：
（1）由水杨酸A合成阿司匹林B的反应类型是
 
；写出反应②的化学方程式：
 
；
（2）写出C、G的结构简式：
 
、
 
；
（3）写出反应⑧的化学方程式：
 
；
（4）请写出2种满足下列条件的阿司匹林的同分异构体的结构简式：
 
．
①属于芳香族化合物，且核磁共振氢谱中各峰的峰面积之比为3：2：2：1；
②能发生银镜反应；
③含有酯基，不含其它官能团．
物质结构与性质A、B、C、D、E为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子2p原子轨道上有3个未成对的电子，且B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
．（用元素符号表示）
（2）F在周期表中位于
 
区，其价电子排布式为
 
，与F同周期且未成对电子数最多的元素为
 
（填写元素符号）．
（3）B、D、E三种元素中可形成XY3形化合物的化学式为
 
，其中心原子杂化方式为
 
，分子的空间构型为
 
．
（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是
 
．
（5）DC化合物熔点高于DE2的熔点，其原因是
 
．
（6）F2+与NH3形成配离子[F（NH3）4]2+，在[F（NH3）4]2+中，F2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图中表示[F（NH3）4]2+中F2+与N之间的化学键．
下列实验设计能完成或实验结论合理的是（　　）
A、证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B、铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C、测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D、用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A-G七种仪器，请根据要求填空．

（1）写出下列仪器的名称：E
 
，F
 
．
（2）下列实验操作中要用到的仪器G是
 
（选填编号）
a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液．
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是
 
（选填编号）
a．使用前必须烘干b．使用前应检查是否漏液 c可以用作物质溶解的容器．d．热溶液可直接转移到E中
②通过计算，需用10mol/L的浓盐酸
 
mL，取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和
 
（选填仪器的编号）
③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→定容→保存到试剂瓶中”进行配制、定容后，液面位置如图所示，其中正确的是
 
（选填编号）．所配溶液浓度将偏低的是
 
（选填编号）．
实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图如图所示：

（1）A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为
 
．除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有
 
．
（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式
 
．
（3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：
①提出合理假设
假设1：Cl-的浓度对反应的影响；假设2：
 
．

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