题目内容
6．（1）如图1所示是一个原电池，回答下列问题：①Zn电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
②Cu电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
（2）如图2所示是一个电解池，A、B为惰性电极，电解质溶液为NaCl溶液，回答下列问题：
①写出该电解池总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
②电解过程中阴极（填“阴”或“阳”）附近溶液会出现红色．
分析 （1）锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu；
（2）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，溶液显碱性，以此解答该题．
解答 解：（1）①锌比铜活泼，锌为负极，负极发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；
②Cu为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（2）①电极上氢离子放电，同时该电极附近生成氢氧根离子，Y电极上氯离子放电生成氯气，所以电池反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
②和电源的负极相连的电极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，溶液显碱性，遇酚酞变红，故答案为：阴．
点评 本题考查原电池和电解池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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