题目内容

11．下列物质不能用于自来水消毒的是（　　）
A．SO2B．Cl2C．ClO2D．O3

分析 能用于自来水消毒的物质具有强的氧化性，据此解答．

解答 解：氯气、二氧化氯、臭氧都具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于自来水消毒，二氧化硫有毒，且不具有强的氧化性，不能用于自来水消毒，
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫、氯气、二氧化氯、臭氧的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．已知：X（g+Y（g）?3Z（g），X与Y在有催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是（　　）
A．B．C．D．
2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）
A．Fe2（SO4）3B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．CuSO4 溶液
19．X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：
①水溶液中：X+Y2+═X2++Y
②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e-═M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（　　）
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y
6．（1）如图1所示是一个原电池，回答下列问题：
①Zn电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
②Cu电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
（2）如图2所示是一个电解池，A、B为惰性电极，电解质溶液为NaCl溶液，回答下列问题：
①写出该电解池总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
②电解过程中阴极（填“阴”或“阳”）附近溶液会出现红色．
16．已知A与盐酸反应生成B和氢气．根据右图回答下列问题：
（1）若D为单质，则 C的化学式为FeCl3；B+D→C的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）若D为烧碱溶液，则 A的原子结构示意图为；C的化学式为NaAlO2；B+D→C的离子方程式为Al3++4OH-=2AlO2-+2H2O．
3．（1）0.5molCH4的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含有约1.204×1024个氢原子．
（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制300mL 0.5mol•L-1氯化钠溶液，需要1.5mol•L-1的氯化钠溶液的体积是100mL．
20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
1．200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．放出的热量小于14.9kJ
B．反应容器内压强不再变化
C．HI生成的速率与HI分解的速率相等
D．单位时间内消耗amolH2，同时生成2amolHI

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