题目内容
15．下列关于常见有机物的说法错误的是（ ）| A． | C5H12属于烷烃且有三种同分异构体 | |
| B． | 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应 | |
| C． | 淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体 | |
| D． | 乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应 |
分析 A、戊烷有三种同分异构体；
B、依据取代反应定义判断即可；
C、淀粉和纤维素分子式中聚合度不同，分子式不同；
D、乙酸具有酸性，和氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含醛基，能被弱氧化剂氧化．
解答 解：A、烷烃的通式为CnH2n+2，故C5H10不属于烷烃，C5H12符合烷烃的通式，且有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构，故A正确；
B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热时，硝基取代了苯环上的氢形成硝基苯，属于取代反应，故B正确；
C、淀粉和纤维素分子式中聚合度不同，分子式不同，故二者不是同分异构体，故C错误；
D、乙酸具有酸性，和氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含醛基，能被氢氧化铜氧化，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了常见有机物的性质，中等难度．注意淀粉和纤维素虽可用（C6H10O5）n表示，但二者由于聚合度不同，二者不是同分异构体．
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5．
天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷，甲烷既是一种清洁能源，又是一种重要的化工原料．
（1）以甲烷为主要原料可以生成合成气（CO和H2），主要反应如下：有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ•mol-1
则反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ/mol．
（2）CH4也可以和H2O（g）在催化剂表面反应生成合成气：CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g），该反应在不同温度下的化学平衡常数K如下表：
（1）该反应△H＞0（选填“＞”或“＜”）；
（2）已知800℃时，向1L密闭容器中投入0.5molCH4、0.5mol H2O、0.5molH2和0.5molCO，则平衡时向正向移动（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”．
（3）工业上利用合成气在恒容、催化剂和加热的条件下可以生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①以下各项能说明该反应达到平衡状态的是AB．
A、混合气体的平均式量保持不变
B、混合气体的压强不变
C、混合气体的密度保持不变
D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
②在200℃、230℃和260℃三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是260℃．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则 H2的反应速率 为0.1mol/（L•min）．
（4）以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，向一极通入甲烷，另一极通入空气和CO2，甲烷可形成燃料电池．负极的电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，若该装置的电流强度为1.6A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下的气体约为2.8mL．（已知：一个电子所带电量为1.6×10-19C）
天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷，甲烷既是一种清洁能源，又是一种重要的化工原料．（1）以甲烷为主要原料可以生成合成气（CO和H2），主要反应如下：有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ•mol-1
则反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ/mol．
（2）CH4也可以和H2O（g）在催化剂表面反应生成合成气：CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g），该反应在不同温度下的化学平衡常数K如下表：
| 温度（℃） | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
| 平衡常数（K） | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
（2）已知800℃时，向1L密闭容器中投入0.5molCH4、0.5mol H2O、0.5molH2和0.5molCO，则平衡时向正向移动（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”．
（3）工业上利用合成气在恒容、催化剂和加热的条件下可以生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①以下各项能说明该反应达到平衡状态的是AB．
A、混合气体的平均式量保持不变
B、混合气体的压强不变
C、混合气体的密度保持不变
D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
②在200℃、230℃和260℃三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是260℃．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则 H2的反应速率 为0.1mol/（L•min）．
（4）以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，向一极通入甲烷，另一极通入空气和CO2，甲烷可形成燃料电池．负极的电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，若该装置的电流强度为1.6A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下的气体约为2.8mL．（已知：一个电子所带电量为1.6×10-19C）
10．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（ ）
| A． | 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| B． | 用0.100 0 mol•L-1NaOH滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-） | |
| D． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+） |
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
| B． | 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| D． | NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Ag+、Na+、NO3-、Cl- | B． | H+、Mg2+、SO42-、ClO- | ||
| C． | Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- | D． | NH4+、Ba2+、NO3-、OH- |