题目内容
15.下列关于常见有机物的说法错误的是( )A. | C5H12属于烷烃且有三种同分异构体 | |
B. | 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应 | |
C. | 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示,因此它们互为同分异构体 | |
D. | 乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu(OH)2反应 |
分析 A、戊烷有三种同分异构体;
B、依据取代反应定义判断即可;
C、淀粉和纤维素分子式中聚合度不同,分子式不同;
D、乙酸具有酸性,和氢氧化铜发生中和反应,葡萄糖含醛基,能被弱氧化剂氧化.
解答 解:A、烷烃的通式为CnH2n+2,故C5H10不属于烷烃,C5H12符合烷烃的通式,且有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构,故A正确;
B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热时,硝基取代了苯环上的氢形成硝基苯,属于取代反应,故B正确;
C、淀粉和纤维素分子式中聚合度不同,分子式不同,故二者不是同分异构体,故C错误;
D、乙酸具有酸性,和氢氧化铜发生中和反应,葡萄糖含醛基,能被氢氧化铜氧化,故D正确;
故选C.
点评 本题考查了常见有机物的性质,中等难度.注意淀粉和纤维素虽可用(C6H10O5)n表示,但二者由于聚合度不同,二者不是同分异构体.
练习册系列答案
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5.天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷,甲烷既是一种清洁能源,又是一种重要的化工原料.
(1)以甲烷为主要原料可以生成合成气(CO和H2),主要反应如下:有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g);△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566.0kJ•mol-1
则反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=+247.3kJ/mol.
(2)CH4也可以和H2O(g)在催化剂表面反应生成合成气:CH4(g)+H2O(g)═3H2(g)+CO(g),该反应在不同温度下的化学平衡常数K如下表:
(1)该反应△H>0(选填“>”或“<”);
(2)已知800℃时,向1L密闭容器中投入0.5molCH4、0.5mol H2O、0.5molH2和0.5molCO,则平衡时向正向移动(选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”.
(3)工业上利用合成气在恒容、催化剂和加热的条件下可以生产甲醇,其热化学方程式为:2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
①以下各项能说明该反应达到平衡状态的是AB.
A、混合气体的平均式量保持不变
B、混合气体的压强不变
C、混合气体的密度保持不变
D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)
②在200℃、230℃和260℃三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律,如图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是260℃.由起始达到 a 点所需时间为 5min,则 H2的反应速率 为0.1mol/(L•min).
(4)以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,向一极通入甲烷,另一极通入空气和CO2,甲烷可形成燃料电池.负极的电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O,若该装置的电流强度为1.6A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下的气体约为2.8mL.(已知:一个电子所带电量为1.6×10-19C)
(1)以甲烷为主要原料可以生成合成气(CO和H2),主要反应如下:有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g);△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566.0kJ•mol-1
则反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=+247.3kJ/mol.
(2)CH4也可以和H2O(g)在催化剂表面反应生成合成气:CH4(g)+H2O(g)═3H2(g)+CO(g),该反应在不同温度下的化学平衡常数K如下表:
温度(℃) | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常数(K) | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
(2)已知800℃时,向1L密闭容器中投入0.5molCH4、0.5mol H2O、0.5molH2和0.5molCO,则平衡时向正向移动(选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”.
(3)工业上利用合成气在恒容、催化剂和加热的条件下可以生产甲醇,其热化学方程式为:2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
①以下各项能说明该反应达到平衡状态的是AB.
A、混合气体的平均式量保持不变
B、混合气体的压强不变
C、混合气体的密度保持不变
D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)
②在200℃、230℃和260℃三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律,如图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是260℃.由起始达到 a 点所需时间为 5min,则 H2的反应速率 为0.1mol/(L•min).
(4)以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,向一极通入甲烷,另一极通入空气和CO2,甲烷可形成燃料电池.负极的电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O,若该装置的电流强度为1.6A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下的气体约为2.8mL.(已知:一个电子所带电量为1.6×10-19C)
10.下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是( )
A. | 醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-) | |
B. | 用0.100 0 mol•L-1NaOH滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好反应时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-) | |
D. | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)═c(Na+) |
20.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
B. | 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
C. | 铝片与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
D. | NaHCO3溶液中加入盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. | Ag+、Na+、NO3-、Cl- | B. | H+、Mg2+、SO42-、ClO- | ||
C. | Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- | D. | NH4+、Ba2+、NO3-、OH- |