题目内容
17．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1molH2O的质量为18g/mol | |
| B． | O2 的摩尔质量为32g | |
| C． | 2mol NaOH 溶于1 L水中配成溶液的浓度为2mol/L | |
| D． | 6.02×1023个CO分子的质量约为28g |
分析 A.1molH2O的质量为18g；
B．O2 的摩尔质量为32g/mol；
C．应是溶液的体积为1L，不是溶剂水的体积为1L；
D．根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算CO物质的量，再根据m=nM计算其质量．
解答 解：A．H2O的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量为18g，故A错误；
B.1molO2 的质量为32g，O2 的摩尔质量为32g/mol，故B错误；
C.2mol NaOH 溶于水中配成1L溶液，所得溶液的浓度为2mol/L，故C错误；
D.6.02×1023个CO分子的物质的量为1mol，其质量约为1mol×28g/mol=28g，故D正确，
故选：D．
点评 本题考查物质的量有关计算、摩尔质量、物质的量浓度，注意对基本概念的理解与掌握．
练习册系列答案
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7．重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性．实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+．如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能会有的离子是（ ）
| A． | Cu2+和SO42- | B． | K+和SO42- | C． | Cu2+和Cl- | D． | Ag+和NO3- |
8．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．
已知t3-t4阶段为使用催化剂；图1中t0-t1阶段c （B）未画出．
（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
（2）（2）t4-t5阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为1.0mol．各阶段平衡时对应的平衡常如表所示：
则K1=0.84（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”“＜”或“=”连接）．
（3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H=+200a kJ•mol-1．
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为a+$\frac{2}{3}$c=2.4且b+$\frac{1}{3}$c=1.2．
已知t3-t4阶段为使用催化剂；图1中t0-t1阶段c （B）未画出．
（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
（2）（2）t4-t5阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为1.0mol．各阶段平衡时对应的平衡常如表所示：
| t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
（3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H=+200a kJ•mol-1．
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为a+$\frac{2}{3}$c=2.4且b+$\frac{1}{3}$c=1.2．
5．
天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷，甲烷既是一种清洁能源，又是一种重要的化工原料．
（1）以甲烷为主要原料可以生成合成气（CO和H2），主要反应如下：有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ•mol-1
则反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ/mol．
（2）CH4也可以和H2O（g）在催化剂表面反应生成合成气：CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g），该反应在不同温度下的化学平衡常数K如下表：
（1）该反应△H＞0（选填“＞”或“＜”）；
（2）已知800℃时，向1L密闭容器中投入0.5molCH4、0.5mol H2O、0.5molH2和0.5molCO，则平衡时向正向移动（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”．
（3）工业上利用合成气在恒容、催化剂和加热的条件下可以生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①以下各项能说明该反应达到平衡状态的是AB．
A、混合气体的平均式量保持不变
B、混合气体的压强不变
C、混合气体的密度保持不变
D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
②在200℃、230℃和260℃三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是260℃．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则 H2的反应速率 为0.1mol/（L•min）．
（4）以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，向一极通入甲烷，另一极通入空气和CO2，甲烷可形成燃料电池．负极的电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，若该装置的电流强度为1.6A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下的气体约为2.8mL．（已知：一个电子所带电量为1.6×10-19C）
天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷，甲烷既是一种清洁能源，又是一种重要的化工原料．（1）以甲烷为主要原料可以生成合成气（CO和H2），主要反应如下：有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ•mol-1
则反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ/mol．
（2）CH4也可以和H2O（g）在催化剂表面反应生成合成气：CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g），该反应在不同温度下的化学平衡常数K如下表：
| 温度（℃） | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
| 平衡常数（K） | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
（2）已知800℃时，向1L密闭容器中投入0.5molCH4、0.5mol H2O、0.5molH2和0.5molCO，则平衡时向正向移动（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”．
（3）工业上利用合成气在恒容、催化剂和加热的条件下可以生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①以下各项能说明该反应达到平衡状态的是AB．
A、混合气体的平均式量保持不变
B、混合气体的压强不变
C、混合气体的密度保持不变
D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
②在200℃、230℃和260℃三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是260℃．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则 H2的反应速率 为0.1mol/（L•min）．
（4）以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，向一极通入甲烷，另一极通入空气和CO2，甲烷可形成燃料电池．负极的电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，若该装置的电流强度为1.6A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下的气体约为2.8mL．（已知：一个电子所带电量为1.6×10-19C）
2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）
| A． | Fe2（SO4）3 | B． | 稀硫酸 | C． | AgNO3溶液 | D． | CuSO4 溶液 |
9．
如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）
如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）| A． | 外电路的电流方向为：X→外电路→Y | |
| B． | 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn | |
| C． | 若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y | |
| D． | X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应 |
