题目内容
现有份碳酸钠与碳酸氢钠混合固体，取样品50克，加热至质量不再改变，剩余固体重为43.8g，则碳酸钠的质量分数为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．
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解答：
解：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g 62g
m 50g-43.8g=6.2g
m=
=16.8g，
所以混合物中碳酸钠的质量为50g-16.8g=33.2g，
混合物中碳酸钠的质量分数为：
=66.4%．
答：混合物中碳酸钠的质量分数为66.4%．
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2NaHCO3
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2×84g 62g
m 50g-43.8g=6.2g
m=
| 2×84g×6.2g |
| 62g |
所以混合物中碳酸钠的质量为50g-16.8g=33.2g，
混合物中碳酸钠的质量分数为：
| 33.2g |
| 50g |
答：混合物中碳酸钠的质量分数为66.4%．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算．
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