题目内容
X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（ ）
| A、W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
| B、Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 |
| C、室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1 |
| D、Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答．
解答：
解：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，
A．W为Si，其最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故A错误；
B．Mg、Al元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Al失电子，在Mg电极上产生大量气泡，即Y上有气泡，故B错误；
C．室温下，U的气态氢化物为H2S，H2S是弱酸，所以0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1，故C正确；
D．Y、Z、U分别为Mg、Al、S，其简单离子半径由大到小的顺序：U＞Y＞Z，故D错误；
故选C．
A．W为Si，其最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故A错误；
B．Mg、Al元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Al失电子，在Mg电极上产生大量气泡，即Y上有气泡，故B错误；
C．室温下，U的气态氢化物为H2S，H2S是弱酸，所以0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1，故C正确；
D．Y、Z、U分别为Mg、Al、S，其简单离子半径由大到小的顺序：U＞Y＞Z，故D错误；
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断元素，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
| B、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| C、氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 |
| D、加入催化剂有利于氨的催化氧化 |
根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是（ ）
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
| A、还原性：Fe＞Cu＞FeCl2 |
| B、还原性：Fe＞FeCl2＞Cu |
| C、氧化性：CuCl2＞FeCl3＞FeCl2 |
| D、氧化性：FeCl3＞FeCl2＞CuCl2 |
实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（ ）
| ||
| A、还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2 |
| B、每生成1mol Cl2，转移电子2mol |
| C、每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4mol |
| D、转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11.2 L |
