Question

32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H₂多少升（标准状况）？生成ZnCl₂的物质的量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：根据n=

m

M

计算Zn的物质的量，锌与盐酸发生反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据方程式计算生成的氢气的物质的量和ZnCl₂的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积．

解答： 解：32.5g锌的物质的量为

32.5g

65g/mol

=0.5mol，
令生成的氢气的物质的量为xmol，ZnCl₂的物质的为ymol，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
1        1     1
0.5mol   ymol  xmol
所以x=0.5，y=0.5；
故标准状况下生成氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：标准状况下最多可收集氢气11.2L，生成ZnCl₂的物质的量是0.5mol．

点评：本题考查学生根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的方法．