Question

5．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）
反应过程中测定的部分数据见表：

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是（　　）

• A． 0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
• B． 其他条件不变，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO₂）=0.6 mol
• C． 4 min后，若升高温度，SO₂物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应
• D． 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂

Answer 1

分析 A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
B．若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，比原起始时物质的量小，则气体的压强减小，平衡正向移动；
C．减少的CO的物质的量等于生成的SO₂的物质的量，由表格数据可知，2min达到平衡，平衡时SO₂物质的量浓度为$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L；
D．由表格数据可知，6min时n（CO）＞0.8mol，n（SO₂）＞1.2mol，结合表格中数据可知，应增加生成物．

解答 解：A.0～2 min内的平均速率为υ （CO）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3 mol/（L•min），故A错误；
B．若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，比原起始时物质的量小，则气体的压强减小，平衡正向移动，则平衡时n（SO₂）＞0.6 mol，故B错误；
C．减少的CO的物质的量等于生成的SO₂的物质的量，由表格数据可知，2min达到平衡，平衡时SO₂物质的量浓度为$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，则4 min后，若升高温度，SO₂物质的量浓度变为0.7mol/L，可知反应为吸热反应，故C错误；
D．由表格数据可知，6min时n（CO）＞0.8mol，n（SO₂）＞1.2mol，结合表格中数据可知，应增加生成物，即平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂，转化的SO₂为0.4mol，则n（CO）=0.4mol+0.8mol=1.2mol，n（SO₂）=1.2mol+2mol-0.4mol=2.8mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，把握表格中数据分析及应用、平衡移动、速率计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡状态的判定及平衡移动原理的应用，题目难度不大．