题目内容

6．下列说法不正确的是（　　）
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

分析 增大浓度、增大压强，活化分子数增加；而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增加，均可加快反应速率，而压强影响有气体参加的反应，以此来解答．

解答 解：A．对气体参加的反应，增大压强，活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，故A正确；
B．升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的机会增大，化学反应速率一定增大，故B正确；
C．使用催化剂，使活化分子百分数增加，降低了反应的活化能、反应速率加快，故C正确；
D．反应物浓度增大，活化分子百分数不一定增大，但活化分子数目增大，化学反应速率增大，而加入反应物可能为纯固体或液体，不影响反应速率，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握活化理论及反应速率增大的原因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意活化分子数的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
请回答：
（1）W的电子式是．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）将4.48L（标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，离子方程式为2CO2+3OH-═CO32-+HCO3-+H2O．
（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为2.65g．
（5）向过量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，该反应的离子方程式：2CO32-+Cl2+H2O═Cl-+2 HCO3-+ClO-．
17．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）写出C与HF的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①写出生成F的化学方程反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是D．
A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚
（3）100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．
14．一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（　　）
A．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
B．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
1．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-；（2）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-．
5．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）
反应过程中测定的部分数据见表：
反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
下列说法正确的是（　　）
A．0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
B．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol
C．4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应
D．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
12．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：
化学键C-HC-CC=CH-H
键能/kJ•molˉ1412348612436
计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）v}$（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．
图1是指：在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图．请回答：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高．温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降．高温还可能使催化剂失活，且能耗大
（4）乙苯催化脱氢制苯乙烯，另一产物氢气可用于工业制HCl．而O2将HCl转化为Cl2，2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H＜0．新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的反应具有更好的催化活性，图1是实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl-T曲线．
①A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在图2画出相应αHCl-T曲线的示意图．
③下列措施中有利于提高αHCl的有BD．
A、增大n（HCl）        B、增大n（O2）      C、使用更好的催化剂       D、移去H2O．
9．一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c
（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b．
（4）常温下，0.10mol•L-1 NH4Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S＞NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）NaHCO3溶液呈碱性的原因是溶液存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用文字说明并写出有关的离子方程式）．
10．已知：①R-NO2$→_{HCl}^{Fe}$R-NH2
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是．
（2）B在苯环上的二氯代物有6种同分异构体．
（3）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①，②．
（4）写出由D在一定条件下生成反应的化学方程式．

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