Question

下列描述中正确的是（　　）

• A、CS₂分子的立体结构为V形
• B、SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp²杂化
• C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对
• D、ClO₃^-的空间构型为平面三角形

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论分析粒子的空间构型及原子的杂化方式．

解答： 解：A．二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以其空间构型是直线型，故A错误；
B．SiF₄中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以硅原子采用sp³杂化，SO₃^2-中价层电子对个数=3+

1

2

(6+2-3×2)=4，所以硫原子为sp³杂化，故B错误；
C．SF₆中价层电子对个数=6+

1

2

(6-6×1)=6，且不含孤电子对，所以有6对完全相同的成键电子对，故C正确；
D．ClO₃^-中价层电子对个数=3+

1

2

(7+1-3×2)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断、粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．