题目内容
已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（ ）
| A、0 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：[RO（OH）2]2+离子中R的化合价为+6价，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算．
解答：
解：[RO（OH）2]2+离子中R的化合价为+6价，设还原后的化合价为x，
n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合价为+6价，
则1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），
x=+4，
故选D．
n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合价为+6价，
则1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），
x=+4，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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对于可逆反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（ ）
| A、将C（s）的表面积增大 |
| B、增大体系的压强 |
| C、升高体系的温度 |
| D、使用合适的催化剂 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| B、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
| C、少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D、大理石与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
| B、在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 NA |
| C、71g Cl2 所含原子数为2 NA |
| D、23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 NA |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
| B、向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| C、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| D、稀硫酸滴在铝片上：Al+3H+=Al3++H2↑ |
下列溶液中一定酸性的是（ ）
| A、含H+的溶液 |
| B、pH＜7的溶液 |
| C、能使酚酞显无色的溶液 |
| D、c（OH-）＜c（H+）的溶液 |
下列描述中正确的是（ ）
| A、CS2分子的立体结构为V形 |
| B、SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化 |
| C、SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
| D、ClO3-的空间构型为平面三角形 |