Question

一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为（　　）

• A、3.2g
• B、4.8g
• C、6.4g
• D、10.8g

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：铜与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，铜提供的电子等于氧气获得的电子，据此计算铜的物质的量，再根据m=nM计算铜的质量．

解答： 解：铜与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，铜提供的电子等于氧气获得的电子，
标准状况下1.12L氧气的物质的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根据电子转移守恒可知，Cu的物质的量为

0.05mol×4

2

=0.1mol，故Cu的质量=0.1mol×64g/mol=6.4g，
故选：C．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据反应过程判断铜通过的电子等于氧气获得的电子是关键，转移氧化还原反应中守恒思想的运用．