题目内容
下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）
①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤晶体SiC ⑥晶体SiO2．
①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤晶体SiC ⑥晶体SiO2．
| A、⑥⑤②④①③ |
| B、⑥⑤④②①③ |
| C、⑤⑥④③②① |
| D、⑤⑥②④③① |
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,分子间作用力对物质的状态等方面的影响
专题：化学键与晶体结构
分析：根据沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体中原子半径越小共价键越强沸点越高，同系物中碳原子越多沸点越高，同分异构体中，支链越多，沸点越高，据此判断．
解答：
解：⑤晶体SiC ⑥晶体SiO2都是原子晶体，氧原子半径小，所以SiO2比SiC沸点高； ②和④是同分异构体，④支链多所以沸点低；
①和③属于同分异构体，③的支链多，所以沸点低，②和④碳原子数比①和③多，所以沸点高；
综上可知沸点按由高到低的顺序排列为：⑥⑤②④①③，
故选：A．
①和③属于同分异构体，③的支链多，所以沸点低，②和④碳原子数比①和③多，所以沸点高；
综上可知沸点按由高到低的顺序排列为：⑥⑤②④①③，
故选：A．
点评：本题考查学生熔沸点高低的判断方法以及同分异构体的有关知识，可以根据沸点高低有关规律分析，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
| B、在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 NA |
| C、71g Cl2 所含原子数为2 NA |
| D、23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 NA |
请完成下列各题：下表中对“2”的含义解释正确的一组是（ ）
| 2H | 2He | 2Cl | Ba2+ | |
| A | 质量数 | 中子数 | 质子数 | 电荷数 |
| B | 质量数 | 质子数 | 原子个数 | 电荷数 |
| C | 质子数 | 中子数 | 原子个数 | 电荷数 |
| D | 质量数 | 质子数 | 中子数 | 电荷数 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）?H+（溶液）+In-（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）
| A、黄色变浅 | B、红色变深 |
| C、褪为无色 | D、黄色变深 |
下列描述中正确的是（ ）
| A、CS2分子的立体结构为V形 |
| B、SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化 |
| C、SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
| D、ClO3-的空间构型为平面三角形 |
下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol?L-1时，有气体产生：而当溶液中c（H+）=10-13mol?L-1时，又能生成沉淀．则该组离子可能是（ ）
| A、Na+、Ba2+、NO3-、CO32- |
| B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| D、Ba2+、K+、Cl-、NO3- |
