题目内容
常温下pH=5的NH4Cl和pH=10的CH3COONa两种溶液中，水的电离程度分别为a和b，则a与b的关系为（ ）
| A、a＞b | B、a＜b |
| C、a=b | D、无法确定 |
考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水的电离平衡为H2O?H++OH-，氯化铵溶液中，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的；
醋酸钠溶液中，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，
根据溶液的pH计算出水电离的氢离子或氢氧根离子浓度，再进行比较即可．
醋酸钠溶液中，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，
根据溶液的pH计算出水电离的氢离子或氢氧根离子浓度，再进行比较即可．
解答：
解：pH=5的NH4Cl溶液，溶液中c（H+）=1×10-5mol/L，铵离子水解促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，
pH=10的CH3COONa溶液，溶液中c（H+）=1×10-10mol/L，醋酸根离子水解促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的c（OH-）=1×10-4mol/L，
可见水的电离程度a小于b，
故选：B．
pH=10的CH3COONa溶液，溶液中c（H+）=1×10-10mol/L，醋酸根离子水解促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的c（OH-）=1×10-4mol/L，
可见水的电离程度a小于b，
故选：B．
点评：本题考查了水的电离程度大小比较，解题关键是根据溶液组成计算出水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度浓度，本题难度中等．
练习册系列答案
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请完成下列各题：从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）?H+（溶液）+In-（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）
| A、黄色变浅 | B、红色变深 |
| C、褪为无色 | D、黄色变深 |
下列描述中正确的是（ ）
| A、CS2分子的立体结构为V形 |
| B、SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化 |
| C、SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
| D、ClO3-的空间构型为平面三角形 |
在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，下列说法正确的是（ ）
| A、混合气体中O3的体积分数60% |
| B、混合气体中O2的体积分数60% |
| C、混合气体中O2和O3的体积比1：4 |
| D、混合气体中O3的质量分数60% |
下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol?L-1时，有气体产生：而当溶液中c（H+）=10-13mol?L-1时，又能生成沉淀．则该组离子可能是（ ）
| A、Na+、Ba2+、NO3-、CO32- |
| B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| D、Ba2+、K+、Cl-、NO3- |
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在②所得溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据以上实验，下列推测正确的是（ ）
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在②所得溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据以上实验，下列推测正确的是（ ）
| A、一定有SO32- |
| B、不能确定CO32-是否存在 |
| C、不能确定Cl-是否存在 |
| D、不能确定HCO3-是否存在 |