题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、加热条件下，1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3 NA |
| B、12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA |
| C、在标准状况下，22.4L C5H12中的H原子数为12 NA |
| D、17g羟基中含有的电子数为10 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据氯气的物质的量及电子守恒进行计算；
B、根据熔融的NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子进行判断；
C、根据标况下戊烷的状态进行判断；
D、根据羟基没有发生电子转移进行分析．
B、根据熔融的NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子进行判断；
C、根据标况下戊烷的状态进行判断；
D、根据羟基没有发生电子转移进行分析．
解答：
解：A、1mol氯气完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；
B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，熔融状态下只有钠离子，物质的量为0.1mol，阳离子数为0.1NA，故B正确；
C、标况下，戊烷不是气体，无法计算戊烷的物质的量，故C错误；
D、17g羟基的物质的量是1mol，含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故D错误；
故选：B．
B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，熔融状态下只有钠离子，物质的量为0.1mol，阳离子数为0.1NA，故B正确；
C、标况下，戊烷不是气体，无法计算戊烷的物质的量，故C错误；
D、17g羟基的物质的量是1mol，含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下的物质的状态，注意熔融硫酸氢钠中的阳离子，本题难度不大．
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下列描述中正确的是（ ）
| A、CS2分子的立体结构为V形 |
| B、SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化 |
| C、SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
| D、ClO3-的空间构型为平面三角形 |
下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol?L-1时，有气体产生：而当溶液中c（H+）=10-13mol?L-1时，又能生成沉淀．则该组离子可能是（ ）
| A、Na+、Ba2+、NO3-、CO32- |
| B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| D、Ba2+、K+、Cl-、NO3- |
已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为5.0g，则A的物质的量为（ ）
| A、0.10mol |
| B、0.20mol |
| C、0.05mol |
| D、无法计算 |
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在②所得溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据以上实验，下列推测正确的是（ ）
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在②所得溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据以上实验，下列推测正确的是（ ）
| A、一定有SO32- |
| B、不能确定CO32-是否存在 |
| C、不能确定Cl-是否存在 |
| D、不能确定HCO3-是否存在 |
