题目内容

标准状况下4.48升的NH3气体中含有几个氢原子？
考点：物质的量的相关计算,物质分子中的原子个数计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：结合n=
V
Vm
及氨气分子的构成计算．
解答： 解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，则
标准状况下4.48升的NH3气体的物质的量为
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
1个氨气分子中含3个H原子，
所以H原子数目为0.2mol×3×NAmol-1=0.6 NA，
答：标准状况下4.48升的NH3气体中含有0.6 NA个氢原子．
点评：本题考查物质的量的有关计算，明确体积、物质的量的关系及物质的构成即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A、将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
C、少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、大理石与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
下列溶液中一定酸性的是（　　）
A、含H+的溶液
B、pH＜7的溶液
C、能使酚酞显无色的溶液
D、c（OH-）＜c（H+）的溶液
A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂，组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-；其中B、C、D、E都是可溶性正盐，且组成这五种物质的阴、阳离子均不相同，现进行如下实验：
①A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
②A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解；
③常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液显酸性；
④E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成．
根据上述实验信息，请回答下列问题．
（1）写出化学式：A、
 
、D
 
、E
 
．
（2）A中阴离子的电子式
 
．
（3）用离子方程式表示常温下C溶液显碱性的原因
 
．
（4）写出A和B的溶液反应的离子方程式
 
．
（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液时，充分反应后生成沉淀的质量为
 
g．
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A、含有大量Fe2+的溶液：ClO-、Na+、Cl-、SO42-
B、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、pH=0的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D、水电离产生c（H+）=1×10-12mol/L溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
 
种．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
 

在GaN晶体中，每个Ga原子与
 
个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
 
．在四大晶体类型中，GaN属于
 
晶体．
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是
 
（填化学式）．
（4）氯化钠晶体的晶胞边长为acm，则氯化钠晶体的密度为：
 
g/cm3．
下表中对“2”的含义解释正确的一组是（　　）
2H 2He 2Cl Ba2+
A 质量数 中子数 质子数 电荷数
B 质量数 质子数 原子个数 电荷数
C 质子数 中子数 原子个数 电荷数
D 质量数 质子数 中子数 电荷数
A、AB、BC、CD、D
下列描述中正确的是（　　）
A、CS2分子的立体结构为V形
B、SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、ClO3-的空间构型为平面三角形
请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．

（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
；
（4）
 
；
（5）
 
；
（6）
 
．

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