题目内容

6．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用．有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（　　）
A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型
C．德谟克利特：古典原子论D．贝克勒尔：原子结构的行星模型

分析 原子理论经历了古典原子论、近代原子论以及葡萄干面包模型等，墨子认为物质分割是由条件的，德谟克利特认为物质是由极小的微粒组成的等，据此判断即可．

解答 解：A．墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；
B．汤姆生发现了单质，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；
C．德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；
D．卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误，
故选D．

点评 本题主要考查化学史，难度不大，平时注意知识的积累．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．

练习册系列答案
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16．CH3COOH与CH3COONa混合溶液中存在以下平衡：
CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+1.3kJ•mol-1①
CH3COO-（aq）+H2O（l）?CH3COOH（aq）+OH-（aq）△H=+56.0kJ•moL-1②
下列关于物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa的混合的说法正确的是（　　）
A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1
B．加入少量蒸馏水，平衡①和②均向右移动
C．溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入少量CaCl2溶液，所得溶液中：c（CH3COOH）+2c（OH-）=c（CH3COO-）
17．下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（　　）
A．氧化铁   FeO    碱性氧化物B．碳酸气     CO     酸性氧化物
C．硫酸     H2S    酸D．纯碱       Na2CO3    盐
14．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
1．在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
11．将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡黄色，把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中，淡黄色不溶物变为黄色不溶物．此实验方案为了验证（　　）
A．活动性：Cl-＞Br-＞I-B．还原性：I-＞Br-＞Cl-
C．稳定性：AgCl＞AgBr＞AgID．Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI
18．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（　　）
A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料
B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气
D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加
15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
16．下列说法中，不正确的是（　　）
A．Cl2能与金属反应，生成高价金属盐
B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存

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