Question

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 23gNa与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子
• B． 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子
• C． 标准状况下，22.4L N₂和H₂混合气中含N_A个原子
• D． 3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子

Answer 1

分析 A、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠～0.5mol氢气；
B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气为双原子分子来分析；
D、根据铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+$\frac{8}{3}$来分析．

解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠～0.5mol氢气，即生成0.5N_A个氢气分子，故A错误；
B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，故B错误；
C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即2N_A个，故C错误；
D、由于铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+$\frac{8}{3}$，故3mol铁失去8mol电子即8N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．