Question

16．下列说法中，不正确的是（　　）

• A． Cl₂能与金属反应，生成高价金属盐
• B． 新制的氯水中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
• C． 欲除去CO₂中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶
• D． 漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，应密封保存

Answer 1

分析 A．变价金属被弱氧化剂氧化成低价态，被强氧化剂氧化成高价态；
B．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中氯离子结合银离子生成氯化银沉淀；
C．二氧化碳和碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢极易溶于水；
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质．

解答 解：A．氯气具有强氧化性，氯气和变价金属发生反应生成高价金属的盐，如与Fe反应时Cl₂能生成高价铁化合物，故A正确；
B．新制的氯水中氯气和水发生反应，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，加入AgNO₃溶液，HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，有白色沉淀生成，故B正确；
C．欲除去CO₂中的大量HCl气体，二氧化碳和碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢极易溶于水，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶可以洗去氯化氢，起到除杂作用，故C正确；
D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质，应密封保存，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氯气、氯水以及漂白粉的组成和性质，题目难度不大，本题注意把握新制氯水的性质，变价金属和强氧化剂反应生成高价金属的盐．