Question

12．同温同压下，某容器充满氧气时重116g，若充满CO₂时重122g．现充满X气体时重114g，则X气体不可能是（　　）

• A． CO
• B． N₂
• C． C₂H₄
• D． HCl

Answer 1

分析 同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=$\frac{m}{M}$可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．

解答 解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：
m+n×32g/mol=116g，
m+n×44g/mol=122g．
解得，n=0.5mol，m=100g．
充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g-100g=14g，物质的量为0.5mol．
气体X的摩尔质量为$\frac{14g}{0.5mol}$=28g/mol．
所以气体X的相对分子质量为28，CO、N₂、C₂H₄相对分子质量都是28，HCl相对分子质量为：36.5，
故选：D．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析计算能力，正确计算气体物质的量是解本题关键，注意摩尔质量的计算方法，题目难度中等．