题目内容
2．某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（-CH3），则其一氯取代物最多有（ ）种（不考虑立体异构）| A． | 7 | B． | 8 | C． | 9 | D． | 10 |
分析 烷烃相对分子质量为86，则该烷烃含有的碳原子数目=$\frac{86-2}{14}$=6，该烷烃为己烷；若该分子中仅含有3个甲基（-CH3），说明该烷烃只含有1个支链，其支链不可能为乙基，只能是甲基，该有机物可能的结构简式有2种：CH3CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，然后根据这两种有机物分子中含有的不同位置的H的数目判断其一氯代物种类．
解答 解：某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有碳原子数目=$\frac{86-2}{14}$=6，为己烷；若该分子中仅含有3个甲基（-CH3），则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式为：①CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，②CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，其中①分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9种，
故选C．
点评 本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的根据及求算方法与技巧，正确理解题干信息为解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
12．同温同压下，某容器充满氧气时重116g，若充满CO2时重122g．现充满X气体时重114g，则X气体不可能是（ ）
| A． | CO | B． | N2 | C． | C2H4 | D． | HCl |
10．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
| A． | 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 | |
| B． | 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ | |
| C． | 用加热的方法出去苏打中少量的小苏打 | |
| D． | Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 |
17．下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）
| A． | 己烷有4种同分异构体，它们的熔沸点不相同 | |
| B． | 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 | |
| C． | 烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大 | |
| D． | 聚合物 由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 |
7．
某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）| A． | 锌片做正极 | B． | 碳棒上有气泡产生 | ||
| C． | 可将电能转化为化学能 | D． | 电子由碳棒经导线流向锌片 |
14．正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是（ ）
| A． | 铁制品腐蚀时既可作正极也可作负极 | |
| B． | 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe2+ | |
| C． | 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 | |
| D． | 铁制品连接电源正极可防止腐蚀 |
15．
50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根据上表中所测数据进行计算（近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1），则中和热△H=-56.8kJ/mol （取小数点后一位）．
（4）若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（4）若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．