Question

1．肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂（g）和H₂O（g）．在298K时：
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+7.3kJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.7kJ•mol^-1
下列表示298K时肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

• A． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7 kJ•mol^-1
• B． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 059.3 kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol^-1
• D． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 ①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+7.3kJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.7kJ•mol^-1
由盖斯定律可知，②×2-①得到2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），以此来解答．

解答 解：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+7.3kJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.7kJ•mol^-1
由盖斯定律可知，②×2-①得到2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），其△H=（-534.7kJ•mol^-1）×2-（+7.3kJ•mol^-1）=-1 076.7 kJ•mol^-1，
即298K时肼跟N₂O₄反应的热化学方程式为2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol^-1，
故选D．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应的关系、焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．