题目内容
在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L．下列说法正确的是（ ）
| A、4min时，M的转化率为80% |
| B、4min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/（L?min） |
| C、4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 |
| D、4min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：A、依据概念计算，转化率=
×100%；
B、依据反应速率=
计算得到；
C、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不动；
D、依据极值分析法，反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol?L-1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol?L-1．
| 反应物消耗量 |
| 起始量 |
B、依据反应速率=
| △c |
| △t |
C、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不动；
D、依据极值分析法，反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol?L-1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol?L-1．
解答：
解：A、反应开始时，M的浓度为
=1mol/L，平衡时为0.2mol?L-1，转化了0.8mol?L-1，M转化率为80%，故A正确；
B、4min时，用M表示的反应速率为
=0.2mol?L-1?min-1，故B错误；
C、恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变，故C错误；
D、反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol?L-1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol?L-1，故D错误；
故选A．
| 2mol |
| 2L |
B、4min时，用M表示的反应速率为
| 0.8mol/L |
| 4min |
C、恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变，故C错误；
D、反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol?L-1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol?L-1，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡的计算应用，主要是反应速率、反应物的转化率、影响平衡条件分析判断，极值判断是解题关键，题目难度中等．
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D、H2（g）+
|
