题目内容
关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是（ ）
| A、PH3、sp2平面三角形 |
| B、SO32-、sp2 平面三角形 |
| C、NO3-、sp3 三角锥形 |
| D、SO2、sp2V形 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：根据价层电子对互斥理论确定原子杂化和分子空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．
解答：
解：A．PH3中P原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以P原子采用sp3杂化，但该分子为三角锥形结构，故A错误；
B．SO32-中S原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以S原子采用sp3杂化，但该离子为三角锥形结构，故B错误；
C．NO3-中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，且该离子为平面三角形结构，故C错误；
D．三角锥形SO2中S原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，所以S原子采用sp2杂化，该分子为V形结构，故D正确；
故选D．
B．SO32-中S原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以S原子采用sp3杂化，但该离子为三角锥形结构，故B错误；
C．NO3-中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，且该离子为平面三角形结构，故C错误；
D．三角锥形SO2中S原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，所以S原子采用sp2杂化，该分子为V形结构，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原子杂化方式及微粒空间构型判断，为高考高频点，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，难点是孤电子对个数的计算方法，题目难度中等．
练习册系列答案
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