题目内容
针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（ ）
| A、与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂 |
| B、与金属钠反应时，①键断裂 |
| C、与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 |
| D、在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂 |
考点：有机物的结构和性质,乙醇的化学性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A．乙醇与酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键；
B．金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子；
C．乙醇和浓硫酸共热至170°C，发生消去反应生成乙烯，结合有机物结构判断
D、乙醇在Ag催化作用下和O2反应生成乙醛，结合结构式判断．
B．金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子；
C．乙醇和浓硫酸共热至170°C，发生消去反应生成乙烯，结合有机物结构判断
D、乙醇在Ag催化作用下和O2反应生成乙醛，结合结构式判断．
解答：
解：A．乙醇和乙酸、浓硫酸共热时醇提供羟基氢、羧酸通过羧基中的羟基生成乙酸乙酯，①键断裂，故A错误；
B．乙醇与钠反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂，故B正确；
C．乙醇和浓硫酸共热至170°C，发生消去反应生成乙烯，乙醇中键②④断裂，故C正确；
D．乙醇在Ag催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故D正确；
故选A．
B．乙醇与钠反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂，故B正确；
C．乙醇和浓硫酸共热至170°C，发生消去反应生成乙烯，乙醇中键②④断裂，故C正确；
D．乙醇在Ag催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故D正确；
故选A．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意结合化学键断裂理解乙醇的性质，侧重反应机理理解的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
组成为
X的元素在周期表中的位置是（ ）
39 19 |
| A、第3周期第0族 |
| B、第4周期第ⅠA族 |
| C、第3周期第ⅠA族 |
| D、第3周期第ⅦA族 |
在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不在Fe3+离子，同时析出0.1molAg．则下列结论中不正确的是（ ）
| A、氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+ |
| B、溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：1 |
| C、Ag+的最先与Fe反应 |
| D、1molFe可还原1molCu2+ |
由0.1mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（ ）
| A、混合气体中一定含有甲烷 |
| B、混合气体中一定是甲烷和乙烯 |
| C、混合气体中一定有乙烷 |
| D、混合气体中一定有乙炔 |
要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）
| A、加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀 |
| B、加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成 |
| C、加入NaOH溶液共热，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成 |
| D、加入NaOH、乙醇溶液共热，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成 |
在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L．下列说法正确的是（ ）
| A、4min时，M的转化率为80% |
| B、4min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/（L?min） |
| C、4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 |
| D、4min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L |
下列物质中不含配位键的是（ ）
| A、NH4+ |
| B、H3O+ |
| C、KOH |
| D、Fe（SCN）3 |