题目内容
常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ）
| A、FeCl3 |
| B、H2SO4 |
| C、NaHCO3 |
| D、NaOH |
考点：盐类水解的应用,水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水的电离是吸热反应，欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，可以采用加热或加入和氢氧根离子反应的物质，据此分析解答．
解答：
解：A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+和OH-反应生成Fe（OH）3而促进水电离，导致溶液中c（H+）增大，故A正确；
B．H2SO4在水溶液里完全电离生成氢离子而导致溶液中c（H+）增大，从而抑制水电离，水的电离向逆反应方向移动，故B错误；
C．NaHCO3中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢根离子和氢离子反应生成碳酸而促进水电离，但溶液中c（H+）减小，故C错误；
D．NaOH在水溶液里电离出氢氧根离子而抑制水电离，导致溶液中c（H+）减小，故D错误；
故选A．
B．H2SO4在水溶液里完全电离生成氢离子而导致溶液中c（H+）增大，从而抑制水电离，水的电离向逆反应方向移动，故B错误；
C．NaHCO3中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢根离子和氢离子反应生成碳酸而促进水电离，但溶液中c（H+）减小，故C错误；
D．NaOH在水溶液里电离出氢氧根离子而抑制水电离，导致溶液中c（H+）减小，故D错误；
故选A．
点评：本题以盐类水解、电解质的电离为载体考查水的电离，明确酸或碱抑制水电离、盐促进水电离是解本题关键，明确影响水电离原理，题目难度不大．
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|
-OH②CH2=CH2 ③CH≡CH ④